Dit is de algemiene elektronike formule fan dizze eleminten.




It maksimale potensjele oantal elektroanen op 'e d-sublevel is 10 ,

op de s-sublevel - 2 .

Eigenskippen fan it filling fan sublevels mei elektronen:

4 perioade:

Tink derom dat Sc it earste d-elemint is en it hat itselde d - sublevel begon te meitsjen mei elektroanen (de s-sublevel is al folslein).

Yn Cr, ferskynt in "anomaly" opnij - 1 elektroon oan 'e s-sublevel.

Hjir wurket de Rule fan Gund :

De kolonisaasje fan 'e orbitalen, dy't ta deselde enerzele subeles hearre, begjint mei ienige elektroanen mei parallelle spins (identyk yn teken), en allinich nei ienige elektroanen besykje alle orbitalen kinne finalen populaasjes fan orbitalen mei pear elektroanen mei tsjinoerstelde spins komme. As gefolch binne de totale spin (en de som fan spin-quantum-nûmers) fan alle elektronen yn in atoom maksimaal.

Litte wy "oersetten": de mear ûnpire elektronen, it better!

It elektroan "falt troch" fan 'e S - sublevel, sadat der mear unferwachte elektroanen binne.

Fierder giet alles goed foar in perioade - de d-orbital is fol mei elektronen yn in palet.

Foar Cu en Zn is de d-sublevel fol folslein (10 elektroanen). De valence electrons binne S - heal nivo.

Oare eleminten hawwe ek sa'n "mislearre".

De folgjende perioades wolle wy net yn detail analysearje, ik jou hjir hjir in plaat mei elektroanyske konfiguraasjes fan d-eleminten.





; Datum tafoege: 2018-01-21 ; ; Views: 236 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: As in pear, sei in learaar doe't de lêzing oer wie - it wie it ein fan it pear: "Soms rikt lykas in ein hjir." 7611 - | 7250 - of alles lêze ...

2019 @ bibinar.info

Sidejager generaasje oer: 0.001 sek.