Aktivaasje enerzjy (aktivearre kompleks, enerzjydiagrammen fan exotherme en endothermyske reaksjes, ynfloed fan katalysts, Arrhenius-gearhing). Catalysis




De aktivearjende enerzjy is de minimale enerzjy dy't nedich is om te kommunisearjen oan it systeem foar in reaksje dy't foarkomt.

Trije omstannichheden dy't nedich binne foar in reaksje opnommen:

· Molekulen moatte kolligearje. Dit is in wichtige betingst, mar it is net genôch, om't in reaksje net opnommen is yn in gearhing.

Molecules moatte de nedige enerzjy hawwe ( aktivaasje enerzjy ). Yn 'e rin fan in gemyske reaksje moatte ynteraktive molekulen trochgeane troch in tuskentermint, dy't mear enerzjy hawwe. Dat is, de molekulen moatte de enerzjybalke oerwinne; As dit net bart, sil de reaksje net begjinne.

Molecules moatte rjochtfeardich rjochte wêze op elkoar.

De eksothermyske reaksje wurdt begelaat troch de frijlitting fan waarmte (+ Q), de endothermyske reaksje wurdt begelaat troch de oplossing fan waarmte (-Q). Foar de endothermyske reaksjes is in eksterne enerzjyferliening nedich. = Hon - Ninn

De ekgleichstelling bepaalt de ôfhannelings fan 'e taryfkonstante fan in gemyske reaksje op temperatuer .

Hjir karakterisearret de frekwinsje fan kolonisaasjes fan reagearjen fan molekulen, - universele gas konstante.

Catalysis - selektive besparring fan ien fan 'e mooglike thermodynamysk tastien rjochtingen fan in gemyske reaksje ûnder de aksje fan' e katalysers (s), dy't hyltyd wer in yntermediate gemysk ynteraksje yntrodusearret mei de dielnimmers fan 'e reaksje en syn chemyske komposysje nei elke fyts fan intermediate chemical interactions opnij.

Homogene katalysis

In foarbyld fan homogene katalysis is de ûntbining fan waasserstoffperoxid yn it oanwêzen fan iodine. De reaksje giet yn twa stappen:

H 2 O 2 + I → H 2 O + IO H 2 O 2 + IO → H 2 O + O 2 + I

Yn gefal fan homogene katalysis is de aksje fan 'e katalysator ferbûn mei it feit dat it ynteraksje mei de reageare substanzen mei de formaasje fan intermediate ferbiningen, dy't liedt ta in ôfnimming fan de aktivearjende enerzjy.

Heterogeneate katalysis

Yn heterogene katalysis is de besparring fan it proses gewoanlik op it oerflak fan 'e fêste gefolch, de katalysator, dus de katalysatoraktiviteit hinget ôf fan' e grutte en eigenskippen fan har oerflak. Yn 'e praktyk wurdt de katalysator gewoanlik tapast oan in fêste poarige drager.

18 Ferneamde en ûnferoarbere reaksjes. Chemike lykwicht; lykwichtigens konstant, it effekt fan temperatuer op 'e lykweardigens konstant. It prinsipe fan Le Chatelier.
In foarbyld fan sa'n reaksje is de fergrutting fan potassiumchlorat (bertolet sâlt) as waarmt: 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
Reversibel binne dy reaksjes dy't tagelyk yn twa tsjinstellingen oergeane.
In foarbyld fan sa'n reaksje is de synthesis fan ammoniak út wetterstof en stoffen:


border=0


, ΔH = -46,2 kJ / mol

Reaksjes dy't allinich yn ien rjochting foardwaan en binne foltôge troch de folsleine transformaasje fan 'e earste reaktinten yn ôfrûne stoffen wurde neamd .
Unferlossige binne sokke reaksjes, wylst yn 'e rin fan'
1) de resultate produkten litte de sfear fan 'e reaksje - útdrukke as útinoar, steane yn' e foarm fan gas
2) in bytsje dissozearre ferbining wurdt foarme, bygelyks wetter:
3) de reaksje wurdt begelaat troch in grutte frijlitting fan enerzjy, bygelyks it brengen fan magnesium

Chemische lykwicht is in steat fan in gemysk systeem wêrby't ien of ferskate gemyske reaktionsjes reversibel plakfine, en de tariven yn elk paar fan 'e direkte reversearing binne elkoar mei elkoar. Foar in systeem yn gemysk lykwicht, feroaret de konsintraasjes fan reagenzjes, temperatuer en oare parameters fan it systeem net mei tiid. A 2 + B 2 ✍ 2AB

It prinsipe fan Le Chatelier - as in systeem dat yn in stabile lykweardich is, wurdt fan it bûten beynfloede, feroaret ien fan 'e lykweardige betingsten (temperatuer, druk, konsintraasje, eksterne elektromagnetysk fjild), dan wurde de prosessen dy't rjochte binne op it kompensearjen fan de eksterne ynfloed yn' e systeem.
It effekt fan temperatuer hinget ôf fan it teken fan 'e thermyske effekt fan' e reaksje. Mei tanimmende temperatuer fersoarget de gemyske lykwicht yn 'e rjochting fan' e endothermyske reaksje, mei degradearjende temperatuer - yn 'e rjochting fan' e exothermyske reaksje. Yn it algemiene gefal, as de temperatuer feroaret, fersoarget it gemyske lykwicht foar it proses, it teken fan 'e feroaring yn entropy, wêryn't it teken fan' e feroare fan temperatuer falt. De ôfhinging fan it lykwichtkonstante op temperatuer yn kondensearre systemen wurdt beskreaun troch de van't Hoff-isobar-gearhing:



yn systemen mei in gasfaze - de ekiging fan isochoar Vant-Hoff





; Datum tafoege: 2018-01-21 ; ; Views: 643 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: As in pear, sei in learaar doe't de lêzing oer wie - it wie it ein fan it pear: "Soms rikt lykas in ein hjir." 7611 - | 7250 - of alles lêze ...

2019 @ bibinar.info

Sidegegevens oer: 0.002 sek.