Eleements fan 'e earste groep fan' e haadgrûn




Topic 1.7. Metalen I, II, III groepen fan 'e wichtichste subgruppen.

Amphoteryske aluminiumhydroxide.

Fragen en taken

  1. Wat binne de manieren om metalen te beskermjen fan korrosysje?
  2. It prinsipe fan it galvanyske elemint útfiere.
  3. Hoe wurdt tinned izer (tin-coated) korrodearret as de tin-lagen skea wurdt?
  4. Wat is de essinsje fan de beskermjende beskerming fan metalen út korrosysje?
  5. Wêrom jildet iis yn heulende loft? Wat is it ferskil tusken korrosion fan izer yn in siedige omjouwing en korrosysje yn in neutrale omjouwing?
  6. Anodysk of kathodyske fersnelling is nikkel foar sink, sulver? Wat is it essinsje fan elektrochemyske korrosysje?

Eleements fan 'e earste groep fan' e haadgrûn

Metalen fan 'e haadgrûn fan' e earste groep - lithium Li, natrium Na, potassium K, rubidium Rb, cesium Cs, en francium Fg - wurde alkaleksmetalen neamd . Yn 'e eksterne elektryske lagen hawwe de alkalimetalatome elk ns 1 ien elemint. Yn ferbinings jouwe se altyd in oksidaasjestatus fan +1.

Tabel Fergelykbere skaaimerken fan alkali-metalen.

Symbol Wa en doe is iepen Eksterne elektroaner ljocht Atomic radius (nm) Dichte (g / cm 3 ) t ° ko t ° melting
Li stien 1817 HarfvedsonSweden 2e 1 0.155 0.53
Na ko 1807 Davy Ingelân 3e 1 0.189 0.97 97,8
K potash 1807 Davy Ingelân 4e 1 0.236 0.86 63.55
Rb djip readerkleur 1861 Bunsen, Kirchhoff Dútslân 5e 1 0.248 1.53 38,8
Cs 1860 Vauclin Clapro Dútslân 6e 1 0.268 1.9 28.5
Fr 1939 Perey Frankryk 7e 1 0,280 2.1 - 2.4 = 20

Physyske eigenskippen:

Alkali-metalen - tige sêfte metalen, maklik maklik mei in mes. Op de snel - wite kleur mei in sulver metallich glêzens, ferdwine yn 'e loft troch akseaasje.

Chemyske eigenskippen:

Se binne sterke reduberjende aginten.

1. Ynteraksje mei sauerstof. Rubidium en cesium sels ûntbrekke yn loft. Alle alkali-metalen, útsein lithium, foarmje peroxides:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2 (K 2 O 4 )

2. Ynteraksje mei halogens, mei de frijlitting fan grutte bedraggen fan waarmte:

2Na + Сl 2 = 2NaSl

2Сs + ВР 2 = 2СсВр

3. Ynteraksje mei sulver en stickstoff, as waarmt:

2K + S = K 2 S

6Li + N 2 = 2Li 3 N (by roomtemperatuer)

4. Ynteraksje mei wetterstof as waarmt:

2Rb + H 2 = 2RbH

5. Ynteraksje mei wetter:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

6. Ynteraksje mei soeren:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2


border=0



2Сs + Н 2 SO 4 (brek) = Сs 2 SO 4 + H 2

8K + 5H 2 SO 4 (konkurte) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

8Na + 10HNO 3 (dis) = 8NaNO 3 + NH 4 NO 4 + 5N 2 О

8K + 10HNO 3 (konkurte) = 8KNO 3 + N 2 O + 5H 2 O

7. Ynteraksje mei sâlten fan minder aktive metalen:

Al (NO 3 ) 3 + 3Na = 3NaNO 3 + Al

Receiving:

1. Natrium en lithium wurde krigen troch elektrolysis fan smelten fan har kombinaasjes:

2NaCl e . hjoeddeiske 2Na + Cl 2

2LiBr e-post aktuele 2Li + Br 2

2. Potassium - troch reduksje fan KOH of KCl smelt troch natrium:

KCl + Ca = CaCl + K

3. Rubidium en cesium troch kalsymindering fan har chloriden:

2RbCl + Ca = CaCl 2 + 2Rb

2CsCl + Ca = CaCl 2 + 2Cs


Alkaline metalbouwers:

Alkali-metalen binne de sterkste reduksje-aginten, har ionen foarmje gjin oxidearjende eigenskippen.

Tabel Alkaleksekstoffen.

Hydroxides - alkohoalyske alkalis Alkaleksmetal salzen
Fêste kristalline stoffen, goed lûkt yn wetter, typysk ionyske ferbiningen, sterke basen. Alle eigenskippen fan 'e basen binne karakteristyk fan har. NaOH - natuerlike soda KOH - caustysk soda Preparation: 1. Electrolysis fan in wiskundige oplossing fan NaCl: 2NaCl1 + 2H 2 O = Cl 2 + H 2 + 2NaOH 2. Caustaasje fan soda: K 2 CO 3 + Ca (OH) 2 = 2KON + CASO 3 Typysk ionyske ferbiningen, lûdber yn wetter (útsein guon lithium salzen). Alle eigenskippen fan sâlt binne karakteristyk fan har. As de sâlt foarme wurdt troch in swakke saiger, dan wurde de sâlten hydrolysearre: Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH K 2 S + H 2 O = KHS + KON Kwaliteitsreaksjes: Ferbining fan 'e flam mei Li + Ionen - karminrot Na + - giel K + - pears









; Datum tafoege: 2018-01-08 ; ; Views: 1180 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste redaksjes: By laboratoarium wurket de studint dat hy alles kin; de learaar pretet him te leauwen. 8392 - | 6671 - of alles lêze ...

2019 @ bibinar.info

Sidegegevens oer: 0.003 sek.