Elektrolytes en net-elektro-polys. Electrolytyske dissociaasje




Tegearre getal, wetter, sâlt, alkaline en sûrden leare net aktyf. Mar wiskundige oplossingen fan sêgen, alkaline en sâlten hawwe elektrisiteit. Elektro-conductive stoffen - elektroalytes ; Stoffen dy't gjin elektrisiteit leare - net-elektro-polys.

Elektrolytes binne dirigers fan 'e twadde soarte. Yn in oplossing of melt sille se yn Ionen fergrutte, wêrtroch't se in elektrysk stream ha.

Om dizze eigenskip yn 1887 te ferklearjen, stelde de Sweedske wittenskipper S. Arenius in teory fan elektrolytika-dissociaasje.

De ferdieling fan elektroalyten yn Ionen as oplossend yn wetter of optein wurdt hjit elektrolytika dissociation.

Net alle elektryljitste fertsjintwurdigje yn ienen. Tegearre mei ienen kinne molekulen ek oanwêzich wêze yn electrolyte-oplossingen. De mjitte fan dissoziaasje α is it ferhâlding fan molekulen dy't yn ionen ynlevere waarden nei it totaal oantal molekulen yn 'e oplossing α = n / N,

dêr't n it tal dissoziisearre molekulen is, is N it totale oantal molekulen yn 'e oplossing.

Sterkte elektrolyten as oplossend yn wetter hast folslein dissonante yn Ionen. Har α neamt ta ienheid. Sterkte elektrolyten binne: alle lânyse sellen, acids H2SO4, HNO3, HCl, alle alkalis.

Schwach electrolytes as oplossend yn wetter hast net dissioare yn Ionen. Har α giet neffens nul. Schwach electrolyten binne bygelyks H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HNO 2 , NH 3 · H 2 O, wetter H 2 O.

Dissociaasje konstant

Nei it lykwicht, dat fêstlein wurdt yn in oplossing fan in swak elektrolyt tusken molekulen en ionen, kin men de wetten fan it gemyske lykwicht tapasse en skriuwe de útdrukking foar de lykweardige konstante. Bygelyks foar de dissociation fan esseryoals:

CH3COOH → H + + CH3COO

de lykwichtkonstante is:

K = ([H +] [СНзСООЯ]] / [СНССМС]

Hjir yn 'e sifers fan' e fraksje binne de konsintraasjes fan ion - produkten fan dissidiearring, en yn 'e nammen - de konsintraasje fan ûntdekkende molekulen.

De lykweardige konstante, lykas de dissoziaasje fan in swak elektrolyt, wurdt de dissoziaasjekonstante (K) neamd. De wearde fan K hinget ôf fan 'e natuer fan' e elektro-polyte en fermidden, lykas ek op temperatuer, mar net ôfhinklik fan 'e konsintraasje fan' e oplossing. It karakterisearret de fermogen fan in beskate substansje om yn Ionen te dekollearjen: de heger de K, de makliker it elektrolyt dissociates. De dissociation konstante is in tabelwearde wearde.

Polybasyske sônen, lykas basetten fan twa of mear valence metalen, fersiferje yn stappen. By oplossingen fan dizze substans binne komplekse lykweardigens fêstlein, wêryn ionen fan ferskate ladingen belutsen binne. Sa is bygelyks de dissociaasje fan karbonsoarch yn twa stappen:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 idden

НСО 3鈥 Н Н + + СО 3 2 гг


border=0


De earste lykwicht - dissoziaasje yn 'e earste faze - is karakterisearre troch in dissoziationskontinuaasje, mei oantsjutte K 1 :

K 1 = ([H + ] ∙ [HCO3 - ]) / [H 2 CO 3 ]

en de twadde - dissoziaasje fan 'e twadde stap - de dissociation konstante K 2 :

K 2 = ([H + ] ∙ [HCO 3 2- ³]) / [HCO 3 - ]

It totale lykwicht komt oerien mei de totale dissoziaasjekonstante K:

H 2 CO 3 ↔ 2H + + CO 3 2 idden

K = ([H + ] 2 [CO 3 2- ]) / [H 2 CO 3 ]

Yn it gefal fan stappe dissoziaasje fan stoffen, komt de ferfal yn 'e neikommende faze altyd minder as yn' e eardere (yn 'e twadde minder as yn' e earste, ensfh.). Mei oare wurden wurdt de ûngelikens beoardield:

K1> K2> K3 ...

Dit wurdt eksplisyt troch it feit dat de enerzjy dy't ferplichtet wurde moat foar de skieding fan 'e Ion minimal is as it los is fan' e neutraal molekule en wurdt grutter yn 'e dissidinsje yn elke folgjende stap.





; Datum tafoege: 2018-01-21 ; ; Views: 498 ; Is it publisearre materiaal it urheberrecht? | | Persoanlike data beskerming | ORDER WORK


Hast net fûn wat jo sochten? Brûk it sykjen:

De bêste wurden: in learling is in persoan dy't de unferjitlikens fêstiget ... 9415 - | 6671 - of alles lêze ...

2019 @ bibinar.info

Sidegegevens oer: 0.002 sek.